화학Ⅰ 몰 계산 마스터 연습 문제와 해설

좋아요! 화학Ⅰ에서 화학식량과 몰 계산을 완벽히 마스터할 수 있도록, 단계별 연습문제집 구성을 아래와 같이 짜드릴게요. 각 단계는 개념 → 유형 연습 → 실전 적용 순으로 진행됩니다.

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🔥 화학Ⅰ 몰 계산 마스터 연습문제집

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✅ 1단계: 개념 확인 문제

📘 목적: 기본 개념과 공식 이해하기

[문제 1-1] 다음 원자들의 원자량을 쓰시오.
① H ② O ③ Na ④ Cl ⑤ Mg

[문제 1-2] 다음 화합물의 화학식량을 구하시오.
① H₂O ② CO₂ ③ NaCl ④ Mg(OH)₂ ⑤ CaCO₃

[문제 1-3] 1몰은 몇 개의 입자를 포함하나요? 아보가드로 수를 쓰시오.

[문제 1-4] 상온/상압에서 1몰의 기체는 몇 L인가요?

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✅ 2단계: 질량 ↔ 몰 변환 연습

📘 목적: 화학식량을 활용해 질량과 몰을 자유롭게 오가자

[문제 2-1] 36g의 H₂O는 몇 몰인가요?

[문제 2-2] 88g의 CO₂는 몇 몰인가요?

[문제 2-3] 0.5몰의 NaCl은 몇 g인가요?

[문제 2-4] 0.2몰의 CaCO₃는 몇 g인가요?

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✅ 3단계: 몰 ↔ 입자 수 변환 연습

📘 목적: 아보가드로 수를 정확하게 활용하자

[문제 3-1] 0.25몰의 H₂O 분자는 몇 개입니까?

[문제 3-2] 3.01 × 10²³개의 NaCl은 몇 몰인가요?

[문제 3-3] 6.02 × 10²²개의 CO₂는 몇 몰인가요?

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✅ 4단계: 기체 몰 ↔ 부피 변환 연습

📘 목적: 기체의 부피 계산 감각 익히기

[문제 4-1] 상온/상압에서 2몰의 O₂ 기체는 몇 L인가요?

[문제 4-2] 22.4L의 CH₄ 기체는 몇 몰인가요?

[문제 4-3] 5.6L의 H₂ 기체는 몇 몰인가요?

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✅ 5단계: 혼합 변환 연습 (종합 문제)

📘 목적: 여러 개념을 함께 적용하는 복합문제

[문제 5-1] 36g의 H₂O는 몇 개의 물 분자입니까?

[문제 5-2] 0.25몰의 CO₂는 몇 g이며, 몇 L의 부피를 차지하나요? (상온/상압)

[문제 5-3] 6.02 × 10²³개의 Mg(OH)₂ 분자는 몇 g인가요?

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✅ 6단계: 반응식과 몰비 활용 연습

📘 목적: 몰비를 이용한 반응 계산 문제에 도전!

[문제 6-1]
2H2+O2→2H2O2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O
8g의 수소가 반응할 때 생성되는 물의 질량은?

[문제 6-2]
CaCO3→CaO+CO2CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2
50g의 CaCO₃가 완전히 분해되면 생성되는 CO₂는 몇 g인가요?

[문제 6-3]
2Na+Cl2→2NaCl2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl
4.6g의 Na가 반응하여 생성되는 NaCl의 질량은?

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🧪 화학Ⅰ 몰 계산 마스터 문제집 – 문제 + 해설

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✅ 1단계: 개념 확인 문제

🔹 [문제 1-1] 다음 원자들의 원자량을 쓰시오.

① H → 1
② O → 16
③ Na → 23
④ Cl → 35.5
⑤ Mg → 24

💡 해설: 주기율표에 있는 원자량은 시험에 자주 나오는 것만 정확히 암기해두세요.

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🔹 [문제 1-2] 다음 화합물의 화학식량을 구하시오.

① H₂O → 1×2 + 16 = 18g/mol
② CO₂ → 12 + 16×2 = 44g/mol
③ NaCl → 23 + 35.5 = 58.5g/mol
④ Mg(OH)₂ → 24 + (16+1)×2 = 24 + 34 = 58g/mol
⑤ CaCO₃ → 40 + 12 + (16×3) = 100g/mol

💡 해설: 괄호가 있는 화합물은 괄호 안부터 곱셈 적용 후 더해주세요.

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🔹 [문제 1-3]

1몰은 몇 개의 입자를 포함하나요?
→ 6.02 × 10²³개 (아보가드로 수)

💡 해설: 이 수는 원자, 분자, 이온 등 모든 입자 수 계산에 사용돼요.

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🔹 [문제 1-4]

상온/상압에서 1몰의 기체는 몇 L인가요?
→ 22.4L

💡 해설: 기체 부피 계산은 반드시 ‘상온/상압’ 조건이 있어야 사용 가능해요.

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✅ 2단계: 질량 ↔ 몰 변환

🔹 [문제 2-1] 36g의 H₂O는 몇 몰인가요?

→ 3618=2mol\frac{36}{18} = \boxed{2mol}

💡 해설: 질량 ÷ 화학식량 = 몰 수

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🔹 [문제 2-2] 88g의 CO₂는 몇 몰인가요?

→ 8844=2mol\frac{88}{44} = \boxed{2mol}

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🔹 [문제 2-3] 0.5mol의 NaCl은 몇 g인가요?

→ 0.5 × 58.5 = 29.25g

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🔹 [문제 2-4] 0.2mol의 CaCO₃는 몇 g인가요?

→ 0.2 × 100 = 20g

💡 해설: 몰 × 화학식량 = 질량

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✅ 3단계: 몰 ↔ 입자 수 변환

🔹 [문제 3-1] 0.25mol의 H₂O 분자는 몇 개입니까?

→ 0.25×6.02×1023=1.505×1023 개0.25 \times 6.02 \times 10^{23} = \boxed{1.505 \times 10^{23}} \, \text{개}

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🔹 [문제 3-2] 3.01 × 10²³개의 NaCl은 몇 몰인가요?

→ 3.01×10236.02×1023=0.5mol\frac{3.01 \times 10^{23}}{6.02 \times 10^{23}} = \boxed{0.5mol}

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🔹 [문제 3-3] 6.02 × 10²²개의 CO₂는 몇 몰인가요?

→ 6.02×10226.02×1023=0.1mol\frac{6.02 \times 10^{22}}{6.02 \times 10^{23}} = \boxed{0.1mol}

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✅ 4단계: 기체 몰 ↔ 부피 변환

🔹 [문제 4-1] 2몰의 O₂ 기체는 몇 L인가요?

→ 2 × 22.4 = 44.8L

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🔹 [문제 4-2] 22.4L의 CH₄ 기체는 몇 몰인가요?

→ 22.422.4=1mol\frac{22.4}{22.4} = \boxed{1mol}

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🔹 [문제 4-3] 5.6L의 H₂ 기체는 몇 몰인가요?

→ 5.622.4=0.25mol\frac{5.6}{22.4} = \boxed{0.25mol}

💡 해설: 항상 “몰 수 = 부피 ÷ 22.4L” 를 기억하세요.

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✅ 5단계: 혼합 변환 연습 (종합 문제)

🔹 [문제 5-1] 36g의 H₂O는 몇 개의 분자입니까?

→

1. 몰 계산: 3618=2mol\frac{36}{18} = 2mol
2. 분자 수: 2×6.02×1023=1.204×1024 개2 \times 6.02 \times 10^{23} = \boxed{1.204 \times 10^{24}} \, \text{개}

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🔹 [문제 5-2] 0.25mol의 CO₂는

(1) 몇 g인가요? → 0.25 × 44 = 11g
(2) 몇 L인가요? → 0.25 × 22.4 = 5.6L

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🔹 [문제 5-3] 6.02 × 10²³개의 Mg(OH)₂ 분자는 몇 g인가요?

→
1몰이므로, 질량 = 화학식량 = 58g

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✅ 6단계: 반응식과 몰비 활용

🔹 [문제 6-1]

2H2+O2→2H2O2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O
8g의 H₂ → 몇 g의 H₂O?

• H2H_2: 화학식량 = 2
• 몰 수 = 82=4mol\frac{8}{2} = 4mol
• 반응식 몰비: H₂ : H₂O = 2 : 2 = 1 : 1
  → H₂O도 4mol 생성
• 질량 = 4 × 18 = 72g

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🔹 [문제 6-2]

CaCO3→CaO+CO2CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2
CaCO₃ 50g → CO₂는 몇 g?

• CaCO₃의 화학식량 = 100 → 몰 수 = 50100=0.5mol\frac{50}{100} = 0.5mol
• 반응식상 1:1 → CO₂ = 0.5mol
• CO₂ 질량 = 0.5 × 44 = 22g

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🔹 [문제 6-3]

2Na+Cl2→2NaCl2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl
Na 4.6g → NaCl 몇 g?

• Na 화학식량 = 23 → 몰 수 = 4.623=0.2mol\frac{4.6}{23} = 0.2mol
• 몰비 2:2 → NaCl도 0.2mol
• NaCl 질량 = 0.2 × 58.5 = 11.7g

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